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La vitesse de diffusion vers le site de cristallisation, et donc la croissance des cristaux, dépend largement de la viscosité du milieu et augmente avec la diminution de la viscosité.  

Le taux de diffusion augmente avec l'augmentation de la température.  

Le taux de diffusion est déterminé par la quantité de substance m diffusant à travers une unité de surface de l'interface par unité de temps. La quantité de substance diffusante (par unité de temps) m dépend du gradient de concentration dC/dx de l'élément dans la direction normale à l'interface et est proportionnelle au coefficient de diffusion D : t - D (dC/dx), où dC est la concentration ; dx - distance dans la direction sélectionnée.  

Le taux de diffusion est considérablement réduit si le métal est légèrement oxydé. Le palladium et certains autres métaux sont particulièrement détruits par un traitement thermique préalable. Hem a constaté que le taux de diffusion du nouveau palladium passif chute à un cinquantième de sa valeur d'origine après plusieurs heures de chauffage à 1 000 °C. La perméabilité est restaurée par chauffage à 500 °C dans l'oxygène, et un film d'oxygène se forme, puis restauré par traitement avec l'hydrogène à 150 C. Le chauffage dans l'azote augmente la perméabilité du palladium. Bauklo et Kaiser [5a] ont découvert que le taux de diffusion de l'hydrogène à travers le nickel reste constant jusqu'à 850 °C et diminue progressivement à des températures plus élevées. Après six heures à 1060 C, la vitesse diminue de 30 % par rapport à la valeur initiale.  

Le taux de diffusion dépend également du traitement thermique préalable du métal à travers lequel se produit la diffusion. Si une préparation de palladium fraîchement préparée, dégazée, donne une certaine vitesse de diffusion à 300 et 760 mm de pression, alors une autre préparation de palladium peut nécessiter un chauffage à, par exemple, 600 à 760 mm de pression pour donner la même vitesse de diffusion. Si le fer était en contact avec de l'azote, le taux de diffusion de l'hydrogène peut être 10 à 15 fois plus élevé, mais les courbes de diffusion coïncident avec leur position précédente lorsqu'elles sont chauffées à des températures plus élevées.  

Les vitesses de diffusion jouent également un rôle déterminant dans les réactions entre le polymère et les réactifs dont les molécules sont petites. Si, par exemple, le taux de diffusion de l’oxygène dans le caoutchouc n’est pas suffisamment rapide pour maintenir une concentration constante dans l’échantillon de polymère, alors la diffusion devient un processus déterminant le taux et toutes les tentatives de mesures cinétiques quantitatives échoueront. Les mêmes effets sont possibles dans des réactions d'hydrolyse hétérogènes.  

Le taux de diffusion est proportionnel à la concentration totale de la solution et augmente considérablement avec l'augmentation de la température. À son tour, l’accélération de la diffusion entraîne une accélération de l’électrolyse. Ainsi, par exemple, lors d'une électrolyse sous agitation, 2 g d'étain sont libérés d'une solution froide de SnQ4 avec un courant de 1 5 - 1 7 A en 70 minutes, et d'une solution chaude en seulement 30 minutes.  

Le taux de diffusion devrait apparemment diminuer à mesure que le diamètre des pores diminue, et la relation fonctionnelle exacte entre ces quantités sera déterminée par le type de diffusion à l'intérieur des pores. Considérons le cas d'un catalyseur contenant des particules de palladium métallique si petites qu'elles sont réparties sur la surface du charbon actif avec la même densité, quel que soit le diamètre des pores.  

Le taux de diffusion et d'évaporation dans un écoulement turbulent est déterminé par des caractéristiques telles que l'intensité et l'ampleur de la turbulence.  

Le taux de diffusion est déterminé par la différence de concentrations, de température et de viscosité du milieu.  

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Jeux de diffusion rôle énorme dans la nature, dans la vie humaine et dans la technologie. Les processus de diffusion peuvent avoir des effets à la fois positifs et influence négative sur l'activité vitale des humains et des animaux. Exemple impact positif est de maintenir une composition uniforme air atmosphérique près de la surface de la Terre. La diffusion joue un rôle important dans divers domaines de la science et de la technologie, dans les processus se produisant dans le monde vivant et nature inanimée. Cela influence le déroulement des réactions chimiques.

Avec la participation de la diffusion ou lorsque ce processus est perturbé et modifié, des phénomènes négatifs dans la nature et la vie humaine peuvent se produire, tels qu'une pollution massive de l'environnement par les produits du progrès technique humain.

Pertinence: La diffusion prouve que les corps sont composés de molécules en mouvement aléatoire ; la diffusion a grande valeur dans la vie humaine, les animaux et les plantes, ainsi que dans la technologie.

Cible:

prouver que la diffusion dépend de la température ;

considérer des exemples de diffusion dans des expériences à domicile ;

assurez-vous que la diffusion se produit différemment dans différentes substances.

Considérons la diffusion thermique des substances.

Objectifs de recherche :

Étudier la littérature scientifique sur le thème « Diffusion ».

Prouver la dépendance du taux de diffusion sur le type de substance et la température.

Étudier l'influence du phénomène de diffusion sur l'environnement et l'homme.

Décrire et concevoir le plus expériences intéressantes par diffusion.

Méthodes de recherche :

Analyse de la littérature et du matériel Internet.

Réaliser des expériences pour étudier la dépendance de la diffusion sur le type de substance et la température.

Analyse des résultats.

Sujet de recherche : le phénomène de diffusion, la dépendance du cours de la diffusion à divers facteurs, la manifestation de la diffusion dans la nature, la technologie et la vie quotidienne.

Hypothèse: La diffusion est d'une grande importance pour l'homme et la nature.

1.Partie théorique

1.1.Qu'est-ce que la diffusion

La diffusion est le mélange spontané de substances en contact, résultant du mouvement chaotique (désordonné) des molécules.

Autre définition : la diffusion ( lat. diffusion- propagation, propagation, dissipation) - le processus de transfert de matière ou d'énergie d'une zone de​​forte concentration vers une zone de​​faible concentration.

L'exemple le plus célèbre de diffusion est le mélange de gaz ou de liquides (si de l'encre tombe dans l'eau, le liquide deviendra uniformément coloré après un certain temps).

La diffusion se produit dans les liquides solides et les gaz. La diffusion se produit plus rapidement dans les gaz, plus lentement dans les liquides et encore plus lentement dans les solides, en raison de la nature du mouvement thermique des particules dans ces milieux. La trajectoire de chaque particule de gaz est une ligne brisée, car Lors de collisions, les particules changent la direction et la vitesse de leur mouvement. Pendant des siècles, les ouvriers ont soudé des métaux et produit de l'acier en chauffant du fer solide dans une atmosphère de carbone, sans avoir la moindre idée des processus de diffusion en cours. Seulement en 1896 a commencé à étudier le problème.

La diffusion des molécules est très lente. Par exemple, si un morceau de sucre est placé au fond d’un verre d’eau et que l’eau n’est pas agitée, il faudra plusieurs semaines avant que la solution devienne homogène.

1.2. Le rôle de la diffusion dans la nature

Grâce à la diffusion, diverses substances gazeuses se propagent dans l'air : par exemple, la fumée d'un incendie se propage sur de longues distances. Si vous regardez les cheminées des entreprises et les pots d’échappement des voitures, vous pouvez souvent voir de la fumée près des tuyaux. Et puis il disparaît quelque part. La fumée se dissout dans l'air par diffusion. Si la fumée est dense, son panache s’étend assez loin.

Le résultat de la diffusion peut être une égalisation de la température dans la pièce lors de la ventilation. C'est ainsi que se produit la pollution de l'air produits nocifs fabrication industrielle et les gaz d'échappement des véhicules. Naturel gaz inflammable, que nous utilisons à la maison, n’a ni couleur ni odeur. S'il y a une fuite, il est impossible de la remarquer, c'est pourquoi dans les stations de distribution, le gaz est mélangé à une substance spéciale qui dégage une odeur piquante et désagréable, facilement perceptible par l'homme, même à une très faible concentration. Cette précaution permet de constater rapidement l'accumulation de gaz dans la pièce en cas de fuite (Figure 1).

Grâce au phénomène de diffusion, la couche inférieure de l'atmosphère - la troposphère - est constituée d'un mélange de gaz : azote, oxygène, dioxyde de carbone et vapeur d'eau. En l'absence de diffusion, la stratification se produirait sous l'influence de la gravité : en dessous se trouverait une couche de dioxyde de carbone lourd, au-dessus - de l'oxygène, au-dessus - de l'azote, gaz inertes(Figure 2).

On observe également ce phénomène dans le ciel. Les nuages ​​​​qui se dispersent sont aussi un exemple de diffusion, et comme le dit avec précision F. Tioutchev : « Les nuages ​​​​fondent dans le ciel… » (Figure 3)

Le principe de diffusion repose sur le mélange d’eau douce et d’eau salée lorsque les rivières se jettent dans les mers. Diffusion de solutions divers sels dans le sol contribue à la nutrition normale des plantes.

La diffusion joue un rôle important dans la vie des plantes et des animaux. Les fourmis marquent leur chemin avec des gouttelettes de liquide odorant et trouvent le chemin du retour (Figure 4)

Grâce à la diffusion, les insectes trouvent leur nourriture. Les papillons, flottant entre les plantes, trouvent toujours leur chemin vers une belle fleur. Les abeilles, ayant découvert un objet sucré, l'attaquent avec leur essaim. Et la plante grandit et fleurit pour eux aussi, grâce à la diffusion. Après tout, nous disons que la plante respire et expire de l’air, boit de l’eau et reçoit divers micro-additifs du sol.

Les carnivores trouvent également leurs victimes par diffusion. Les requins peuvent sentir le sang à plusieurs kilomètres de distance, tout comme les poissons piranhas (Figure 5).

Les processus de diffusion jouent un rôle majeur dans l’approvisionnement en oxygène des réservoirs naturels et des aquariums. L'oxygène atteint les couches d'eau plus profondes des eaux stagnantes grâce à la diffusion à travers leur surface libre. Par exemple, des feuilles ou des lentilles d'eau recouvrant la surface de l'eau peuvent bloquer complètement l'accès de l'oxygène à l'eau et entraîner la mort de ses habitants. Pour la même raison, les récipients à col étroit ne conviennent pas à une utilisation comme aquarium (Fig. 6).

On a déjà noté qu'il existe de nombreux points communs dans la signification du phénomène de diffusion pour la vie des plantes et des animaux. Tout d'abord, il convient de noter le rôle de l'échange diffusif à travers la surface des plantes dans l'exercice de la fonction respiratoire. Pour les arbres, par exemple, il y a un développement particulièrement important de la surface (couronne des feuilles), car l'échange de diffusion à travers la surface des feuilles remplit la fonction de respiration. K.A. Timiryazev a déclaré : « Que l'on parle de la nutrition de la racine grâce aux substances présentes dans le sol, que l'on parle de la nutrition aérienne des feuilles due à l'atmosphère ou de la nutrition d'un organe aux dépens d'un autre organe voisin. - partout on aura recours aux mêmes raisons d'explication : la diffusion" (Figure 7).

Grâce à la diffusion, l'oxygène des poumons pénètre dans le sang humain et du sang dans les tissus.

Dans la littérature scientifique, j'ai étudié le processus de diffusion unidirectionnelle - l'osmose, c'est-à-dire diffusion de substances à travers membranes semi-perméables. Le processus d'osmose diffère de la diffusion libre en ce qu'à la frontière de deux liquides en contact, il y a un obstacle sous la forme d'une cloison (membrane), qui n'est perméable qu'au solvant et pas du tout perméable aux molécules de la substance dissoute ( Fig.8).

Les solutions de sol contiennent des sels minéraux et composés organiques. L'eau du sol pénètre dans la plante par osmose à travers les membranes semi-perméables des poils absorbants. La concentration d'eau dans le sol est plus élevée qu'à l'intérieur des poils racinaires, de sorte que l'eau pénètre dans le grain et donne vie à la plante.

1.3. Le rôle de la diffusion dans la vie quotidienne et la technologie

La diffusion est utilisée dans de nombreux processus technologiques: salage, obtention du sucre (les copeaux de betterave sucrière sont lavés à l'eau, les molécules de sucre se diffusent des copeaux dans la solution), fabrication de confiture, teinture des tissus, lavage des objets, cimentation, soudage et brasage des métaux, y compris le soudage par diffusion sous vide (métaux qui sont par ailleurs des méthodes non combinables - acier avec fonte, argent avec acier inoxydable, etc.) et métallisation par diffusion des produits (saturation de la surface des produits sidérurgiques en aluminium, chrome, silicium), nitruration - saturation de la surface de l'acier en azote ( l'acier devient dur, résistant à l'usure), carburation - saturation des produits sidérurgiques en carbone, cyanuration - saturation de la surface de l'acier en carbone et azote.

La propagation des odeurs dans l’air est l’exemple le plus courant de diffusion dans les gaz. Pourquoi l'odeur ne se propage-t-elle pas instantanément, mais après un certain temps ? Le fait est qu'en se déplaçant dans une certaine direction, les molécules d'une substance odorante entrent en collision avec les molécules d'air. La trajectoire de chaque particule de gaz est une ligne brisée, car Lors de collisions, les particules changent la direction et la vitesse de leur mouvement.

2. Partie pratique

Combien de choses étonnantes et intéressantes se produisent autour de nous ! Je veux en savoir beaucoup, essayer de l'expliquer moi-même. C'est pour cette raison que j'ai décidé de mener une série d'expériences au cours desquelles j'ai essayé de savoir si la théorie de la diffusion est réellement valable et si elle est confirmée dans la pratique. Toute théorie ne peut être considérée comme fiable que si elle est confirmée expérimentalement à plusieurs reprises.

Expérience n°1 Observation du phénomène de diffusion dans les liquides

Cible: étude de la diffusion dans un liquide. Observer la dissolution des morceaux de permanganate de potassium dans l'eau à température constante (à t = 20°C)

Appareils et matériaux: verre d'eau, thermomètre, permanganate de potassium.

J'ai pris un morceau de permanganate de potassium et deux verres de eau propreà une température de 20 °C. Elle a mis des morceaux de permanganate de potassium dans des verres et a commencé à observer ce qui se passait. Au bout d'1 minute, l'eau dans les verres commence à se colorer.

L'eau est un bon solvant. Sous l'influence des molécules d'eau, les liaisons entre les molécules des substances solides du permanganate de potassium sont détruites.

Dans le premier verre, je n'ai pas remué la solution, mais dans le second je l'ai fait. En remuant l'eau (en secouant), je me suis assuré que le processus de diffusion se produisait beaucoup plus rapidement (2 minutes)

La couleur de l'eau du premier verre devient plus intense au fil du temps. Les molécules d'eau pénètrent entre les molécules de permanganate de potassium, brisant les forces d'attraction. Simultanément aux forces d'attraction entre les molécules, des forces répulsives commencent à agir et, par conséquent, le réseau cristallin de la substance solide est détruit. Le processus de dissolution du permanganate de potassium est terminé. L'expérience a duré 3 heures et 15 minutes. L'eau est devenue complètement cramoisie (Figure 9-12).

On peut conclure que le phénomène de diffusion dans un liquide est un processus à long terme aboutissant à la dissolution des solides.

Je voulais savoir de quoi dépend la vitesse de diffusion.

Expérience n°2 Etude de la dépendance du taux de diffusion à la température

Cible:étudier comment la température de l’eau affecte le taux de diffusion.

Appareils et matériels : thermomètres - 1 pièce, chronomètre - 1 pièce, verres - 4 pièces, thé, permanganate de potassium.

(expérience de préparation du thé à une température initiale de 20°C et à une température de 100°C dans deux verres).

Nous avons pris deux verres d'eau à t=20 °C et t=100 °C. Les figures montrent le déroulement de l'expérience à travers certaine heure depuis le début : au début de l'expérience - Fig. 1, après 30 s. - Fig. 2, après 1 minute. - Fig. 3, après 2 minutes. - Fig.4, après 5 minutes. - riz 5, au bout de 15 minutes. - Fig.6. De cette expérience, nous pouvons conclure que le taux de diffusion est affecté par la température : température plus élevée, plus le taux de diffusion est élevé (Figure 13-17).

J'ai obtenu les mêmes résultats en prenant 2 verres d'eau au lieu du thé. L’un d’eux contenait de l’eau à température ambiante, le second de l’eau bouillante.

Je mets la même quantité de permanganate de potassium dans chaque verre. Dans le verre où la température de l'eau était plus élevée, le processus de diffusion s'est déroulé beaucoup plus rapidement (Fig. 18-23.)

Par conséquent, le taux de diffusion dépend de la température : plus la température est élevée, plus la diffusion est intense.

Expérience n°3 Observation de la diffusion à l'aide de réactifs chimiques

Cible: Observer le phénomène de diffusion à distance.

Équipement: coton, ammoniaque, phénolphtaléine, tube à essai.

Description de l'expérience : Versez de l'ammoniaque dans le tube à essai. Humidifiez un morceau de coton avec de la phénolphtaléine et placez-le sur le tube à essai. Au bout d'un certain temps, on observe la coloration de la toison (Fig. 24-26).

L'ammoniac s'évapore ; des molécules d'ammoniaque ont pénétré dans le coton imbibé de phénolphtaléine et celui-ci s'est coloré, bien que le coton n'ait pas été mis en contact avec l'alcool. Les molécules d’alcool se mélangent aux molécules d’air et atteignent le coton. Cette expérience démontre le phénomène de diffusion à distance.

Expérience n°4. Observation du phénomène de diffusion dans les gaz

Cible:étude de l'évolution de la diffusion des gaz dans l'air en fonction de l'évolution de la température ambiante.

Appareils et matériaux: chronomètre, parfum, thermomètre

Description de l'expérience et des résultats obtenus: J'ai étudié le temps de propagation de l'odeur de parfum dans un bureau V = 120 m 3 à une température t = +20 0. Le temps a été enregistré depuis le début de la propagation de l'odeur dans la pièce jusqu'à l'obtention d'une sensibilité évidente chez des personnes se tenant à une distance de 10 m de l'objet étudié (parfum). (Figures 27-29)

Expérience n°5 Dissoudre des morceaux de gouache dans de l'eau à température constante

Cible:

Appareils et matériels : trois verres, eau, gouache de trois couleurs.

Description de l'expérience et des résultats obtenus :

Ils ont pris trois verres remplis d'eau t = 25 0 C et ont jeté des morceaux de gouache identiques dans les verres.

Nous commençons à observer la dissolution de la gouache.

Les photos ont été prises après 1 minute, 5 minutes, 10 minutes, 20 minutes, la dissolution s'est terminée après 4 heures 19 minutes (Figure 30-34).

Expérience n°6 Observation du phénomène de diffusion dans les solides

Cible: observation de la diffusion dans les solides.

Appareils et matériels : pomme, pommes de terre, carottes, solution verte, pipette.

Description de l'expérience et des résultats obtenus :

Coupez la pomme, les carottes et les pommes de terre en deux.

Nous observons comment la tache se propage sur la surface

Nous coupons au point de contact avec le vert brillant pour voir à quelle profondeur il a pénétré à l'intérieur (Fig. 35-37).

Comment mener une expérience pour confirmer l'hypothèse de la possibilité de diffusion dans les solides ? Est-il possible de mélanger des substances dans un tel état d’agrégation ? La réponse est très probablement « Oui ». Mais il est pratique d’observer la diffusion dans des solides (très visqueux) à l’aide de gels épais. Il s'agit d'une solution dense de gélatine. Il peut être préparé comme suit : dissoudre 4 à 5 g de gélatine comestible sèche dans eau froide. La gélatine doit d'abord gonfler pendant plusieurs heures, puis elle est complètement dissoute en remuant dans 100 ml d'eau, descendue dans un récipient avec eau chaude. Après refroidissement, une solution de gélatine à 4-5% est obtenue.

Expérience n°7 Observation de la diffusion à l'aide de gels épais

Cible: Observation du phénomène de diffusion dans les solides (à l'aide d'une solution épaisse de gélatine).

Équipement: Solution de gélatine à 4 %, tube à essai, petit cristal de permanganate de potassium, pince à épiler.

Description et résultat de l'expérience : Placez la solution de gélatine dans un tube à essai ; insérez rapidement un cristal de permanganate de potassium au centre du tube à essai avec une pince à épiler en un seul mouvement.

Cristal de permanganate de potassium au début de l'expérience

Localisation du cristal dans un flacon contenant une solution de gélatine après 1,5 heures

En quelques minutes, une boule de couleur violette commencera à se développer autour du cristal et, avec le temps, elle deviendra de plus en plus grosse. Cela signifie que la substance cristalline se propage dans toutes les directions à la même vitesse (Figure 38-39).

Dans les solides, la diffusion se produit, mais beaucoup plus lentement que dans les liquides et les gaz.

Expérience n°8 Différence de température dans un liquide - diffusion thermique

Cible: Observation du phénomène de diffusion thermique.

Équipement: 4 récipients en verre identiques, 2 couleurs de peinture, eau chaude et froide, 2 cartes en plastique.

Description et résultat de l'expérience :

1. Ajoutez un peu de peinture rouge dans les récipients 1 et 2, de la peinture bleue dans les récipients 3 et 4.

2. Versez de l'eau chaude dans les récipients 1 et 2.

3. Versez de l'eau froide dans les récipients 3 et 4.

4. Couvrir le récipient 1 carte en plastique, retournez-le et placez-le sur le récipient 4.

5. Couvrez le récipient 3 avec une carte en plastique, retournez-le et placez-le sur le récipient 2.

6. Retirez les deux cartes.

Cette expérience démontre l'effet de la diffusion thermique. Dans le premier cas, l’eau chaude apparaît au-dessus de l’eau froide et la diffusion ne se produit que lorsque les températures sont égales. Et dans le second cas, au contraire, il fait chaud en bas et froid en haut. Et dans le deuxième cas, les molécules eau chaude commencent à s'efforcer vers le haut et les molécules froides commencent à s'efforcer vers le bas (Figure 41-44).

Conclusion

Au cours de ces travaux de recherche, on peut conclure que la diffusion joue un rôle énorme dans la vie des humains et des animaux.

De ces travaux de recherche, on peut conclure que la durée de diffusion dépend de la température : plus la température est élevée, plus la diffusion est rapide.

J'ai étudié le phénomène de diffusion en prenant comme exemple diverses substances.

Le débit dépend du type de substance : il s'écoule plus rapidement dans les gaz que dans les liquides ; dans les solides, la diffusion se déroule beaucoup plus lentement. Cette affirmation peut s'expliquer comme suit : les molécules de gaz sont libres, situées à plusieurs distances. plus de tailles les molécules se déplacent avec vitesses élevées. Les molécules des liquides sont disposées de manière aussi aléatoire que dans les gaz, mais beaucoup plus denses. Chaque molécule, entourée de molécules voisines, se déplace lentement à l'intérieur du liquide. Les molécules de solides vibrent autour d'une position d'équilibre.

Il y a une diffusion thermique.

Liste de la littérature utilisée

Gendenstein, L.E. Physique. 7e année. Partie 1 / L.E. Gendenshtein, A.B., Kaidalov. - M : Mnémosyne, 2009.-255 p. ;

Kirillova, I.G. Livre de lecture de physique pour les élèves de 7e année lycée/ I.G. Kirillova.-M., 1986.-207 p.;

Olgin, O. Expériences sans explosions / O. Olgin - M. : Khimik, 1986.-192 pp. ;

Perychkine, A.V. Manuel de physique, 7e année / A.V. Perychkine.- M., 2010.-189 p.;

Razumovsky, V.G. Problèmes créatifs en physique / V.G. Razumovsky.- M., 1966.-159 p.;

Ryjekov, A.P. Physique. Humain. Environnement: Supplément au manuel de physique pour la 7e année établissements d'enseignement/A.P. Ryjekov.- M., 1996.- 120 p.;

Chuyanov, V.A. Dictionnaire encyclopédique jeune physicien / V.A. Chuyanov.- M., 1984.- 352 p.;

Shablovsky, V. Physique divertissante / V. Shablovsky. S.-P., Trigon, 1997.-416 p.

Application

chiffre 1

chiffre 2

chiffre 3

chiffre 4

Figure 5

Figure 6

chiffre 7

Les particules de solvant (bleues) sont capables de traverser la membrane,

les particules de soluté (rouges) ne le sont pas.

chiffre 8

chiffre 9

chiffre 10

Figure 11

chiffre 12

Figure 13

figure 14

chiffre 15

Figure 16

Figure 17

chiffre 18

chiffre 19

chiffre 20

chiffre 21

chiffre 22

chiffre 23

chiffre 24

chiffre 25

chiffre 26

chiffre 27

chiffre 28

chiffre 29

chiffre 30

chiffre 31

chiffre 32

chiffre 33

figure 34

chiffre 35

chiffre 36

La diffusion est traduite du latin par distribution ou interaction. La diffusion est un concept très important en physique. L'essence de la diffusion est la pénétration de certaines molécules d'une substance dans d'autres. Pendant le processus de mélange, les concentrations des deux substances s’égalisent en fonction du volume qu’elles occupent. Une substance se déplace d'un endroit avec une concentration plus élevée vers un endroit avec une concentration plus faible, de ce fait les concentrations s'égalisent.

Ainsi, le phénomène dans lequel se produit la pénétration mutuelle des molécules d'une substance entre les molécules d'une autre est appelé diffusion.

Après avoir examiné ce qu'est la diffusion, nous devons passer aux conditions qui peuvent affecter le taux d'apparition de ce phénomène.